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教学设计
《离子反应》
高一化学第一册第一单元第二节
成都市第三十七中学 余劼航
一、教材和学情分析
1.教材分析
本节内容是在初中化学学习了“酸、碱、盐”的基础上，引入的一个新知识，它对整个高中化学的学习具有指导性意义。今后将要学到的元素化合物知识都要用到离子反应知识来教学，以此帮助学生找到众多化学反应的实质，化繁为简，理解物质发生化学反应的精髓。教学大纲对这节内容的要求是“理解离子反应的概念”，属于比较高层次的要求，因此教材的编写者把它分为两个部分分别出现在高一教材和高三教材中。在高一教材中只要求学生知道离子方程式的书写，在高三教材中要求学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。
本节课重在挖掘教材的知识点（离子方程式的定义，其中“实际参加反应”的意思是什么；书写离子方程式的步骤，其中“易溶且易电离的物质改写成离子形式”的意思是什么）、能力点（提出问题、猜想、探究离子反应的有关实验，由此能够领会离子方程式的定义中“实际参加反应”的含义，由此知道为什么要书写离子方程式）、方法点（实验为基础的实证研究方法、归纳概括教材的内容）。重新组合教材内容，把课本演示实验、课本图示实验、由中和反应的离子方程式来引出的离子方程式的意义三部份改为学生分组探究实验。而不是按教材顺序一一讲解。
2.学情分析
学生的知识准备情况是：学生在初中化学学习中，对“酸、碱、盐”的知识只是初步涉及，新教材弱化了“酸、碱、盐” 知识的系统性，尤其是物质的溶解性和复分解反应的反应条件。学生的心理准备情况是：除了尖子生外，对“酸、碱、盐”或心存畏惧的，或想学但学不好而很茫然的，或放弃的。要让学生接受《离子反应》必须从心理和知识两方面引导学生，教育学生。
由于我校是一所市级校风示范校，高一学生生源较差，学生的学习习惯和学习能力均较差，因此本节课只须让学生弄清楚为什么要学习离子方程式、怎样书写离子反应方程式的来龙去脉，而不能随意拔高教学目的，脱离实际。
那么本节课的重点就是教师抛砖引玉，学生提出问题、猜想、探究离子反应的有关实验，由此能够领会离子方程式的定义中“实际参加反应”的含义，由此知道为什么要书写离子方程式以及该怎样书写离子方程式。在学习本节课之前，学生需要弄清楚哪些物质在水溶液中能以离子形式大量存在。在学习本节课之后，学生要能正确书写常见、简单的离子方程式。
二、教学目标
1.学生通过提出问题、猜想、交流离子反应的有关实验，能够领会离子方程式的定义中“实际参加反应”的含义，知道为什么要书写离子方程式。
2.学生通过对教材的阅读，能够归纳概括出书写离子方程式的四个步骤及如何避免其中的易错步骤“改”；能够正确写出常见、简单的离子方程式。
3.通过讨论，增进交流与表达的意识。
三、教学媒体
1.实验准备：分为4组。
（1）组：0.5mol/L盐酸溶液、0.25mol/L Ba（OH）2溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、稀硫酸。
（2）组：CuSO4、BaCl2、硝酸银溶液和稀硝酸。
（3）组：H2SO4、BaCl2、硝酸银溶液、稀硝酸和石蕊试液。
（4）组：Fe2(SO4)3、BaCl2、硝酸银溶液和稀硝酸。
2.多媒体投影：问题情景、达标练习。
3.学案：见附录。
四、设计思路
教师引导，学生探究，实验突破。让学生由离子反应的探究实验体验科学探究的过程并获得有关离子方程式的知识，充分体现教材的示范作用。挖掘概念（离子方程式的定义中“实际参加反应”）的内涵和外延，使学生理解以实际参加反应的离子符号来表示离子反应，不仅可以表示一定物质间的某个反应的实质，而且可以表示所有同一类型的离子反应的实质。那么学生对为什么要学习离子方程式的来龙去脉就理解了。通过对教材的阅读，学生可自行归纳概括出书写离子方程式的四个步骤及如何避免其中的易错步骤“改”。
五、教学过程：
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教学环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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引入 |
[投影]根据上节课的学习，请判断下列哪些物质能在水溶液中以离子形式大量存在？ 氧化铜、铁、水、氯气、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钡、二氧化碳、氢氧化铁、氯化钠、氯化银、CuSO4、CaCl2、H2SO4、BaSO4、Ba(NO3)2 |
积极思考，得出结论： 强酸：硝酸、盐酸、H2SO4、 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 可溶性盐：氯化钠、CuSO4、Ba(NO3)2、 其范围比强电解质小 |
回忆旧知，以旧带新。 |
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问题情景创 设 问题情景创 设 |
[投影]第(1)组方程式 H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+CuCl2 Fe2(SO4)3 +3BaCl2= 3BaSO4↓+2FeCl3 Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl K2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2KNO3 观察这5个化学方程式的共同点，由此可以发现什么问题？（提示：可以从反应物和产物的溶解性、电离程度、在水溶液中能否以离子形式大量存在等方面进行分析。） |
学生观察、讨论、交流 （学生可能会得出下面的答案） 共同点 1都有BaSO4沉淀生成。 2反应物都能在水溶液中以离子形式大量存在。 3产物中除了BaSO4外，另一种产物在水溶液中 以离子形式大量存在。 4.只要反应物中有SO42－和Ba2+就能生成BaSO4 沉淀，其它离子按照化学式规则写成物质就可 以了。 发现的问题 1．还有没有其他的反应和以上5个反应一样能 生成BaSO4沉淀？ 2．SO42－和Ba2+相遇能生成BaSO4沉淀，溶液 中其它离子参加化学反应没有？实际参加 反应的离子是哪些？ 3.产物中除了BaSO4外，为什么另一种产物在 水溶液中能以离子形式大量存在？等等 |
通过问题情景的创设，形成 “实际参加反应的离子”的认识。 |
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[投影]第(2)组方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O，HCl+KOH＝KCl+H2O， HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O， HNO3+KOH＝KNO3+H2O， HNO3+Ba（OH）2＝Ba(NO3)2+H2O， H2SO4+NaOH＝Na2SO4+H2O， 观察这5个化学方程式的共同点，由此可以发现什么问题？ （提示：可以从反应物和产物的溶解性、电离程度、在水溶液中能否以离子形式大量存在等方面进行分析。） |
学生观察、议论、交流 （学生可能会得出下面的答案） 共同点 1.酸和碱反应生成了盐和水。 2.反应物在水溶液中都以离子形式大量存在。 3.产物中的盐都是可溶性盐。 4.反应前的酸根离子和金属离子在反应后照写在等号后，而氢离子和氢氧根离子结合变成了水等 5.都是中和反应 发现的问题 1.只要是酸与碱反应就一定生成水吗？ 2.酸与碱反应生成的盐都可溶于水吗？ 3.为什么酸能和碱反应？ 4.强酸与强碱的中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合变成了水，其它离子发生化学反应没？实际参加反应的离子是哪些？等等 |
给出两组方程式，让学生通过分析找到其中的共性，为学习离子方程式做铺垫。 | |
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实验探 究 过 程 |
〔引导〕大家发现的问题很多，但是这节课我们只讨论第（1）组的第2个问题和第（2）组的第4个问题，它们的共同点是有些离子参加了化学反应，有些离子没有参加化学反应，所以需要大家去探究。 发现问题后，还要进行解决，如何解决呢？用实验探究的方式来解决。 |
实验探究的过程：（详见学案） 下边学生活动中括号里的是教师在整个实验探究过程中应具体指导的内容。 提出猜想： 设计实验方案：（学生在进行实验方案的设计时，教师应指导学生的方案设计――所选择的物质的离子要能用实验来验证，并及时纠正其错误的设计。） 药品选择： 实验操作：（学生在进行实验时，教师应适时指导，避免学生操作性错误） 实验现象：(必须根据所设计的实验方案有目的地观察实验现象) 结论： 成果交流：（在交流时必须考虑所提出的猜想是否得到实验印证） |
学生探究交流离子反应的实验，领会离子方程式的定义中“实际参加反应”的含义。 |
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交流评 价 |
[小结] 根据学生的交流归纳： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应，不仅可以表示一定物质间的某个反应的实质，而且可以表示所有同一类型的离子反应的实质。因此这种式子可以化繁为简，帮助我们理解离子反应的实质。 |
交流、表述： 第1组反应的实质是：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓ 第2组反应的实质是：OH－＋H+=H2O 得到结论： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应，不仅可以表示一定物质间的某个反应的实质，而且可以表示所有同一类型的离子反应的实质。 |
使学生知道为什么要书写离子方程式。 |
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阅读教 材 讨论交 流 |
[问题] 这种式子叫做离子方程式，既然是式子，那么就有它的书写要求，我们该如何书写离子方程式呢？ 请同学们阅读教材并归纳书写时需要注意的地方。 |
阅读教材、讨论、交流 （1）书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤 （2）第二步比较难，把易溶且易电离的物质改写成离子形式。 |
学生通过对教材的阅读，归纳概括书写离子方程式的步骤。 |
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交 流 归 纳 |
给出具体物质让学生判断哪些物质在水溶液中能以离子形式大量存在，并按物质所属类别归纳：铁、水、氯气、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钡、二氧化碳、氢氧化铁、氯化钠、氯化银、CuSO4、CaCl2、醋酸、氨水 |
归纳、交流： 易溶且易电离的物质改写成离子形式，也就是在水溶液中能以离子形式大量存在的物质写成离子形式，比如 强酸（HCl、HNO3、H2SO4） 强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2） 可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、氯化物除去AgCl都可溶，硫酸盐除去BaSO4都可溶）等要写成离子形式；其余的依然写成化学式。 |
通过判断和归纳，突破离子方程式书写中有关物质“改”与“不改”的关键点。 |
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巩固 练习 |
[练习]详见附录 针对学生训练中暴露出来的错误给予纠正、提示，特别强调： |