教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境

引入新课

欢迎六位同学为大家带来精彩的表演，并要求其他同学在观看表演的同时完成学案上相应的内容。

在学生回答完结论后板书：

不同金属的活动性不同

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au ；

引入新课并板书

[板书]课题2 金属的化学性质  

六位同学表演故事（故事梗概见附录）：金属争冠军。

其余同学观看表演，观察实验，完成学案，讨论得出金属活动性Mg Al＞Fe Cu＞Au这一结论，初步了解到不同金属活动性不同

通过角色扮演，激发学生学习的兴趣和求知欲，使学生初步了解不同金属活动性不同。

回忆旧知

提出猜想

提出问题

1.金属除了能与氧气反应之

外，还能与哪些物质反应呢？

[板书] 金属单质还可能与哪些物质反应呢？

2．金属与氧气反应的难易和剧烈程度可以作为判断金属活动性的标准，还有没有其他的判断依据呢？

3．你能提出哪些猜想呢？

通过回忆旧知识，找出铁丝能与硫酸铜溶液反应，镁条能与稀盐酸反应，并根据实验事实猜想金属能与酸反应，也能与其他金属的化合物溶液反应。

在原有知识基础上提出猜想，学生可能会出现的猜想是：

1．金属与酸反应的剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据；

2．金属与其他金属化合物溶液能否反应可以作为判断金属活动性的依据。

根据旧知进行猜想，提出欲探究的问题，培养学生的问题意识。

方案设计

实验探究

我们已经知道了金属活动性Mg Al＞Fe Cu＞Au，你能根据这个上述结论，由猜想和提供的实验器材，设计实验方案验证任意两种金属的活动性吗？请同学们在讨论的过程中完成学案上的相应内容。

各小组可任选几种感兴趣的实验方案，进行实验，仔细观察实验现象，并记录在学案上，思考由实验现象能否验证你们的猜想？

分小组设计并讨论实验方案，完成学案相应内容，交流汇报。

学生可能会设计出以下方案：

①将Mg、Fe分别加入稀盐酸中

②将Mg、Cu分别加入稀硫酸中

③将Al、Fe分别加入稀盐酸中

④将Al、Cu分别加入稀硫酸中

⑤将铝丝浸入硫酸铜溶液中

⑥将铜丝浸入硫酸铝溶液中

⑦将镁带浸入硫酸亚铁溶液中

⑧将镁带浸入硫酸铜溶液中……

各小组自行选择实验方案进行探究，观察实验现象，在学案上记录并组内讨论。

关于判断金属活动顺序的依据，将教材中已设方案改为学生自己设计方案，更加突出实验的探究功能。

交流评价

得出结论

请各小组汇报实验结果。

归纳并板书：

[板书]判断金属活动性的依据：

1、与氧气反应的难易

2、与酸反应的剧烈程度

3、与其它金属的化合物

溶液能否反应

所有人都认可这些结论吗？有没有同学有不同的看法呢？

是什么原因导致实验出现了与预料不相符合的现象呢？

交流分析方案①②③④，汇报：

Mg 与酸反应剧烈，产生大量气泡，并放大量热，用燃烧木条在试管口去点，发现气体能够点燃，这说明反应生成了氢气；

Al刚开始无明显变化，过一会儿也会剧烈反应，但没有镁剧烈；

Fe与酸反应慢，产生少量气泡；

Cu与酸不反应。

得出结论：

金属活动性强的镁、铝与酸的反应比金属活动性弱的铁、铜与酸反应更剧烈，从而得出：

金属与酸反应的剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据。

交流分析方案⑤⑥⑦⑧，汇报：

铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝外表有一层红色物质覆盖；

铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象；

镁带浸入硫酸亚铁溶液中，银白色的镁带表面有黑色物质覆盖；

镁带浸入硫酸铜溶液中，镁带表面有红色物质覆盖；

得出结论：

活动性强的金属镁、铝能与比它弱的金属铁、铜的化合物溶液反应，而活动性弱的金属则不能与比它强的金属的化合物溶液反应，从而得出：

酸与其他金属化合物溶液能否反应可以作为判断金属活动性的依据。

少数学生会提出质疑，因为既然Al比Fe活泼，那为什么刚开始铝与酸的反应没有铁剧烈呢？

各组讨论，通过全班合作，发现问题在于铝制品外表有致密薄膜而非常抗腐蚀，若没有将铝丝表面的致密氧化膜砂掉，就会出现刚开始时反应很慢的现象。从而得出铝丝等较活泼的金属与酸反应时，在实验前都应该将表面的氧化膜砂掉。

通过学生小组间的交流，共享学习结果—判断金属活动性强弱的依据，训练学生的语言表达，提高学生分析问题、解决问题的能力。

通过少数学生得出的结论与实际的不符合，启发学生反思和自我评价，找出实验失败的原因，更有助于学生对知识的记忆和理解。

应用结论深入探究

同学们已成功地探究出了判断金属活动性的依据，并且已经知道了几种常见金属的活动性，那其他金属的活动性又是怎样的呢？在实验桌上，请各小组利用现有的药品，自己设计实验，探究其他金属的活动性。

在实验中可观察到有些金属能与酸反应生成氢气，有些则不能，这是为什么呢？根据这些现象，能否把金属分类并把氢元素排入金属活动性顺序中？

经过很多的科学实验，得到较完整的金属活动顺序表。

投影并板书金属活动顺序表

运用已获得的判断金属活动性依据，分小组讨论判断其他金属活动性的方案，可能会设计以下实验方案：

①将锌粒加入稀硫酸中

②将铁丝浸入硫酸铜溶液中

③将铜丝浸入硝酸银溶液中

④将铜丝浸入硫酸锌溶液中……

各组交流方案后进行实验，同时在学案上记录，通过交流，得出常见金属的活动性顺序：

Mg＞ Al＞ Zn＞ Fe＞Cu＞Ag

通过进一步讨论，可得出：可把金属分为两类，一类比氢活泼，能与酸反应生成氢气，另一类不如氢活泼，不能与酸反应。所以，常见金属的活动性顺序为：

Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag

默读或齐诵金属活动顺序表

通过对自己探究出的判断依据的应用和对其他金属活动性的探究，既增强了学生探求知识的成就感，又再次让学生体验了科学探究的过程，让学生从始至终都能体会到科学探究的乐趣与成功的喜悦。

拓展探究

金属活动性顺序可以帮助我们解释一些与日常生活有关的化学问题。

投影：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形看，与黄金极为相似，所以很难区分。请设计实验方案鉴别真假黄金。

根据学生回答问题板书

设计方案并交流讨论。学生可能设计的方案有：

①     将样品放入稀盐酸中

②     将样品放入稀硫酸中

③     将样品放入硫酸铜溶液中

④     将样品放入硝酸银溶液中

⑤     将样品放在火上灼烧

⑥     用嘴咬，试硬度

在此处设置拓展性问题，使学生体会所学知识的价值，加深学生对金属活动顺序表的理解，提高学生应用知识的能力。

归纳小结

通过对金属活动性顺序的探究，同学们学到了金属的那些化学性质？结合金属的化学性质想想从金属活动性顺序表中能获取那些信息？

根据学生的回答板书：

金属具有的化学性质：

1、大多数金属能与氧气反应

2、氢前金属能与酸反应

3、金属能和比它弱的金属的化合物溶液反应

总结金属的化学性质。

从金属活动顺序表中获取的信息有：

①     排在前面的金属比排在后面的金属活泼；

②     排在氢之前的金属能与酸反应，排在氢之后的不能与酸反应；

③     排在前面的金属能与排在后面的金属的化合物的溶液反应

通过小结，训练学生归纳和概括的能力；通过对金属活动顺序表中信息的提取，训练学生获取信息的能力。

盘点收获

通过本堂课的合作学习，有哪些收获、启示或发现？

各抒己见，说出心中感受

重学生的体验和感受，变以往的教师总结为学生自我评价。

延伸课堂

1、分类回收实验后的废液，利用废液和生活中收集的其他金属，比较金属活动性，完成小组实验探究报告。下节课全班汇报。

2、书写所在小组实验的化学

方程式，从反应物和生成物所属的物质类别的角度进行分析，思考这些反应有何特点？是否属于已学过的基本反应类型？

课后作业

通过第一个任务体现学生获得新知识的价值；通过第二个任务为下一课时的衔接进行铺垫。